Puisi "BINTANG yang menunggu kehadiran BULAN"

BINTANG yang menunggu kehadiran BULAN

karya : olifah18

Senyum sendiri
Tertawa sendiri
Menangis sendiri
Aku tak tahu sejak kapan itu terjadi padaku
Mungkin, sejak aku bertemu denganmu

Setiap menit, setiap detik
Aku terus memikirkanmu
Tingkahmu, lakumu, hingga sedihmu

Aku slalu ingin tahu
Apa yang kamu lakukan
Dan dimana kamu berada

Dengan melihatmu
Hati ini menjadi tenang
Walau aku melihatmu dari kejauhan

Saat senyum dan tatapanmu
Beralih kepadaku
Saat itulah hati ini menjadi riang

Saat mata ini terbuka maupun terpejam
Hanya kaulah yang terlihat
Wajahmu terlukis indah di bola mataku

Tak ada keberanian hati
Untukku mengungkapkan perasaan ini
Tak tahu harus berapa lama lagi
Untukku menyembunyikan perasaan di hati

Bagaimana jika aku bisa memilikimu?
Hanya membayangkan itu
Aku merasa gugup
Bayangan mungkin akan tetap menjadi bayangan
Karna sekarang kau bersamanya

Hati ini sakit…
Sakit, bagai tertusuk seribu jarum
Aku tak sanggup melihat dunia
Aku bagai pelangi tak berwarna
Aku bagai bintang yang kehilangan cahayanya
Aku sadar kebahagianmu
Adalah dia
Cinta tak harus memiliki
Kata inilah yang membangkitkanku

Dengan melihatmu bahagia
Akupun bahagia
Walau tak ku pungkiri
Aku masih berharap
Kebahagiaanmu bersamaku

Aku belajar tuk melepasmu
Semakin aku berusaha,
Rasa takut kehilangan mu
Semakin memupuk

Rasa takut ini semakin menjadi
Saat aku menyadari
Kita akan terpisahkan bukan hanya jarak
Waktupun ikut memisahkan hati ini

Apakah kau mendengarnya?
Mendengar suara hati ini yang slalu memanggil namamu
Aku hanya ingin kau tahu itu
Suatu hari nanti

aku akan menunggu
menunggu didepan pintu hati
hingga kau membukanya
karna aku sang BINTANG yang menunggu kehadiran BULAN

Petunjuk EVOLUSI

Cerpen "Naomi Aga"

Naomi Aga

(Cinta Tak Harus Memiliki)

Karya : Nur Cholifah Ferdayani

“happy birthday Rumi … happy birthday Rumi , happy birthday, happy birthday, happy birthday Rumi. Happy birthday Rumi… yeeeee” sorak Naomi dan 5 orang sahabat yang lainnya,

Naomi dan ke-5 sahabatnya merayakan ulang tahun Rumi sahabat mereka yang ke 17 tahun. Merayakan ulang tahun dengan sederhana tetapi penuh kesan itulah yang selalu dilakukan Naomi dan ke-5 sahabatnya. Naomi, Fina, Tifa, Rumi, Yastin, dan Sita mereka bersahabat sejak SMP. Pada awalnya mereka saling membenci satu sama lain. Hari demi hari telah dilewati permusuhan itu berbuah persahabatan yang terjalin sudah 4 tahun lamanya.

Sebelum tiup lilin Rumi pun berdoa “semoga persahabatan kami langgeng , aminnn” .

“yeee, potong kuenya potong kuenya” sorak Yastin dan Sita yang sedari tadi ingin menyicipi kue dengan balutan coklat itu.

“first Cake untuk ortu “, kata Naomi

Rumi memberi first cakenya untuk ibu dan bapaknya. Acara dilanjutkan dengan menyuapi sahabat sahabatnya. Sulitnya mendapatkan waktu untuk bertemu karena saat ini mereka semua terpisah sekolah Naomi, Rumi, dan yastin berada di SMA yang sama sedangkan Fina, Tifa, dan Sita di SMA yang berbeda, itulah yang membuat canda dan tawa selalu hadir dalam pertemuan mereka,

“gimana kamu sekarang, Fin? Berapa cowokmu? “ Tanya yastin

“Cuma 1 kok…” jawab Fina

“ya 1 yang ketahuan yang gak ada 5, hahaha “ celetuk Rumi

“eh, 3 yang gak ketahuan…” jawab Fina

“WAW, eh kemarin Sita baru jadian lo…..” kata Tifa

“sama siapa? Wah gak cerita cerita dia” kata Naomi

“ya ini mau cerita , aku sama Edo sekarang.. “ jawab Sita

“ciyeee, la kamu Fa masih sama Rizky?” Tanya Fina

“ya dung….” Jawab Tifa

“wah langgeng juga, Yas kamu gimana?” Tanya Fina kepo

“masih sama Adit kok tenang aja, eh tapi kok jadi ngomongin cowok gini sih. Gak enak sama Naomi?” kata Yastin

“kok Naomi aja aku gak?” sahut Rumi

“ah, kamu kan udah ada calonnya. Gimana kamu dengan mu Naomi? masih suka sama kak Aga ?” kata Sita

Naomi hanya tersenyum, ia tak ingin mengingat Aga tapi karna di ingatkan oleh sahabat-sahabatnya ia pun jadi memikirkan Aga.

**

Aga adalah senior Naomi sejak SMP. Naomi menyukai Aga sejak kelas 1 SMP, entah apa yang membuat Naomi tertarik kepada Aga. Aga bukanlah lelaki yang baik, ia kasar kepada juniornya, penampilannya juga tak menarik, sahabat-sahabatnya juga heran kenapa Naomi bisa menyukai lelaki seperti itu. Naomi sendiri juga tak tahu, mungkin inilah yang dinamakan cinta itu buta. Aga juga adalah seorang ketua Osis, mungkin ini yang membuat Naomi memutuskan untuk menyembunyikan perasaannya hingga setahun lamanya, karena Naomi tak suka banyak orang tahu tentang dirinya.

Ketika ia baru duduk di kelas 2 dan Aga di kelas 3, Aga berpacaran dengan Rina teman sekelasnya, saat itulah Naomi merasakan yang namanya patah hati. Hidup Naomi bagaikan layang-layang tanpa tali, melayang tanpa arah. Ia memutuskan untuk melupakan Aga, hingga di 3 bulan upayanya melupakan Aga, ia mendapatkan kabar Aga telah putus dengan Rina. Hal itu membuat Naomi kembali lagi untuk menyukai Aga, tapi tetap saja Naomi tak berani untuk mengungkapkannya, ia memutuskan untuk bersembunyi lagi hingga saat kelulusan Aga.

Aga melanjutkan sekolahnya di SMA Gugus Teladan yang berada tak jauh dari SMP mereka. Ketika mendengar Aga bersekolah di SMA Gugus Teladan, Naomi pun bertekat untuk besekolah disana juga ketika ia lulus nanti.

Selama tak satu sekolah lagi Naomi sulit sekali bertemu dengan Aga, ia hanya bisa melepas kerinduannya dengan melihat notif di facebooknya Aga. 3 bulan berlalu, ketika Naomi ingin melihat profil facebook Aga, Naomi sangat Shock saat ia melihat kiriman di facebook Aga. Mereka semua memberi ucapan selamat,

“cie yang udah jadian sama Mae ditunggu M2M nya” kiriman salah satu teman Aga.

Naomi penasaran dengan wanita yang di panggil Mae itu, lalu ia mencari-cari di beranda Aga maupun di beranda teman-teman Aga. Ia pun menemukan wanita yang di panggil Mae itu,

“cantik, cabi, berprestasi” gumam Naomi sedih.

Naomi mulai berputus asa, ia memang tak ada apa-apanya di bandingkan dengan wanita yang bernama Mae itu. Sahabat-sahabatnya tak tega melihat Naomi yang ceria berubah menjadi murung begini, dan mereka berjanji tak lagi membicarakan tentang Aga.

1 tahun kemudia, Naomi besekolah dimana Aga juga bersekolah disana. Naomi berusaha untuk melupakan dan membuang perasaannya, tapi waktu 8 bulan tak cukup untuk itu. Ia selalu berusaha untuk tak bertemu Aga, ia selalu menghindar tapi semakin menghindar takdir semakin mempertemukan mereka. Naomi tak kuat melihat Aga jalan bersama wanita itu.

Setiap kali sehabis bertemu, Naomi selalu melamun di bawah pohon ditemani sahabat-sahabatnya. Diam-diam ternyata ada salah satu seniornya yang selalu memperhatikan dia. Andi itulah nama yang tertera di seragam pria itu. Andi adalah salah satu teman sekelas Aga, selama 1 semester ini Andi selalu memperhatikan Naomi dari kejauhan. Penasaran dengan Naomi dan ingin berkenalan dengannya, Andi mulai mendekati Naomi. Hari demi hari, selangkah demi selangkah Andi mendekati Naomi, dan Naomi pun mulai menerima kehadiran Andi. Dengan dukungan sahabat-sahabatnya Naomi pun berusaha untuk bisa membukan hati lagi. Naomi berusaha untuk menyukai Andi.

1 tahun perkenalan mereka, Naomi sudah mulai menyukai Andi dan bisa melupakan Aga, tapi ternyata Andi bukanlah pria baik. Dia memepermainkan perasaan Naomi, selama ini Naomi dijadikan olehnya untuk barang taruhan. Mengetahui hal itu Naomi sangat kecewa dan sakit hati sama Andi, dan tak ingin bertemu lagi dengan Andi.

Saat Naomi sedang menunggu sahabat-sahabatnya di bawah pohon, Aga lewat di depannya dan tersenyum padanya. Naomi tertegun, ia hanya diam tak membalas senyuman Aga.

“ada apa ini? dan perasaan apa ini? Kak Aga senyum sama aku?” gumam Naomi dalam hati.

Tiba-tiba Naomi menjadi senyum-senyum sendiri, yang membuat bingung sahabat-sahabatnya yang baru saja datang. Naomi pun menceritakan kejadian tadi kepada sahabat-sahabatnya itu.

“ya allah, Naomi…. Dengan sebesit senyuman darinya udah buat kamu riang lagi, kak Aga memang cepat buat kamu riang dan cepat juga buat kamu sedih” kata Rumi.

Mendengar kata sahabatnya itu Naomi kembali murung.

“yah, yah, yah kenapa lagi ini anak tadi riang banget eh tiba-tiba murung lagi. Labil banget” kata yastin

“udahlah Naomi, cinta tak harus memiliki, jangan salah kan cinta karna hati tak pernah salah memilih cinta” kata Rumi

Mendengar penjelasan sahabat-sahabatnya itu, Naomi menyadari ia mencintai Aga tapi ia tak harus memilikinya. Naomi tak lagi ragu dan sakit akan perasaannya.

1 bulan menjelang US, Naomi berusaha mencari informasi lagi tentang Aga. Ternyata Aga akan melanjutkan Study nya di jerman seketika itu Naomi mendadak menjadi sedih ia menyadari bahwa ia akan benar-benar terpisah dengan Aga. Lalu ia mencari cara untuk bisa dekat dengannya dengan waktu yang tersisa ini, dan ia pun mendapatkan pin BBM Aga. Tak memerlukan waktu yang lama setelah Naomi invite langsung di acc oleh Aga. Naomi ingin mencoba ngechat Aga tapi dia bingung memulai dari mana, tapi ternyata Aga duluan lah yang ngechat Naomi, Naomi pun dengan sigap membalasnya. Sejak saat itu Naomi tak takut lagi untuk menegur Aga.

***

“eh di Tanya malah ngelamun….” Kata Sita

“eh, apa ?” sahut Naomi

“tu kan, kamu ngelamunin sapa, hayo ? kak Aga ya ??” ejek Sita. Naomi hanya membalas dengan senyuman

“tinggal sehari lagi, besok Hari perpisahan dan besok juga kak Aga akan berangkat ke jerman. Apa yang akan kamu lakukan Naomi?” jelas Yastin

Naomi tak menjawab pertanyaan Yastin, ia bingung ingin menjawab apa. Karna sangat senangnya ia bisa dekat dengan Aga,membuat ia lupa waktunya untuk bertemu Aga tinggal sehari lagi.

Sesampainya di rumah Naomi membuka buku Diary nya. Lalu ia membaca dan mengingat masa-masa SMP dulu. Halaman pertama pada buku diary itu sudah terisi cerita tentang Aga.

“apa aku harus ngasih ini ya ke kak Aga?”fikir nya.

Keesokan harinya, Aula sekolah sudah dipenuhi oleh siswa/siswi Gugus Teladan untuk merayakan acara Perpisahan kelas XII. Saat acara sesi foto, Naomi dan sahabat-sahabatnya menemui Aga.

“kak Aga, boleh minta foto bareng?” Tanya Yastin

“boleh, “ jawab Aga

Mereka pun berfoto bareng, pada kesempatan itu Naomi memberikan bikisan kado yang ia bawa untuk Aga.

“kak ini buat kakak, selamat ya kak” kata Naomi sambil tersenyum

“ini apa dek? Makasih ya” ucap Aga

Yastin dan Rumi pun meminta agar Naomi dan Aga foto berdua dan Aga pun tak menolaknya. Naomi sangat senang, senyuman Aga dan Naomi dalam foto itu akan menjadi kenangan terindah buat Naomi.

Biografi ALBERT EINSTEIN

Biografi ALBERT EINSTEIN

Albert Einstein adalah seorang ilmuwan fisika teoretis yang dipandang luas sebagai ilmuwan terbesar dalam abad ke-20. Albert Einstein dilahirkan pada hari Jumat tanggal 14 Maret 1879 di kota Ulm, sebuah kota makmur di selatan Jerman, sebagai putera pertama dan satu-satunya putera dari pasangan Hermann Einstein dan Pauline Koch. Tahun 1880, keluarganya pindah ke Munich dan di kota ini ayah dan pamannya membuka toko kimia elektro. Einstein tumbuh menjadi anak yang sehat dan kuat, tergolong anak yang pendiam, agak penyendiri, gemar membaca – sejak kecil Einstein gemar melahap buku-buku yang tergolong ”serius dan berat”, mendengarkan musik, dan tidak menyukai olahraga yang penuh aturan.

Minat dan kecintaannya pada fisika dimulai pada usia 5 tahun, Einstein diberi hadiah ulang tahun berupa kompas oleh ayahnya,dia sangat kagum pada kompas tersebut dan berusaha menguak segala tabir misteri yang berada di balik fenomena alam. Einstein menderita Sindrom Asperger, sebuah kondisi yang berhubungan dengan autisme Di sekolah pun Einstein dianggap murid yang bodoh,dia bodoh dalam semua mata pelajaran terkecuali Matematika dan Fisika.Dia dianggap bodoh sampai tamat SMA dan dia mulai mempelajari semua mata pelajaran saat kuliah.Dan dia mulai kuliah pada usia 21 tahun di ETH (Eidgenoessische Technische Hochscule).

Albert Einstein mendapat gelar doktor setelah menyelesaikan disertasinya yang berjudul "Eine Neue Bestimmung der molekul Dimension "  di tahun 1905 di Universitas Zurich dan mendapat gelar profesor di tahun 1909.Kemudian Albert Einstein menemukan teori relativitas yang menjadi inspirator bagi mekanika kuantum,mekanika statistik, dan kosmologi.Di tahun 1921 Einstein mendapatkan penghargaan Nobel karena teori efek foto elektrik.

Di tahun 1933 Einstein pindah ke Amerika bersama keluarganya.Dia bersumpah untuk menjadi rakyat Amerika.Einstein suka menolong orang yang sedang mengalami kesulitan karena dari jasanya itu dia pernah ditawari untuk menjadi Presiden Israel tetapi ia menolaknya. Albert Einstein juga sempat bersedih karena karya teori relativitasnya digunakan untuk membuat bom atom oleh Amerika untuk mengebom kota Hiroshima dan Nagasaki di Jepang.Einstein meninggal pada tanggal 18 April 1955 di usia 76 tahun dengan meninggalkan karya besarnya berupa teori relativitas umum dan khusus dan rumus terkenalnya yaitu E=mc2

Einstein meninggalkan sebuah wasiat bagi para generasi penerus yang ingin mengikuti jejaknya. Pesannya: ”Persyaratan paling penting bagi orang yang ingin menjadi seperti saya adalah mawas diri dalam hal APA yang dipikirkannya serta BAGAIMANA ia berpikir, bukan dalam hal apa yang dikerjakannya atau dialaminya”. Inilah pesan yang sangat berharga bagi kita semua.

Laporan Praktikum Kimia TITIK BEKU dan ELEKTROLISI

TITIK BEKU

dan

ELEKTROLISI

DISUSUN:

1.      ELA INDAH FITRIANI                        (5)

2.      NUR CHOLIFAH FERDAYANI         (22)

3.      RISTA CHANDRA DEVI                    (25)

4.      YUNITA ARIYANTI                            (31)

SEKOLAH MENENGAH ATAS NEGERI 1 KOTAGAJAH

LAMPUNG TENGAH

2013

I.                   Judul                    :

1.1.Percobaan 1     : Titik beku.

1.2.Percobaan 2     : Sel elektrolisis.

II.                Hari, tanggal        : Rabu, 20 Nopember 2013

III.             Tujuan percobaan          :

3.1.Percobaan 1 :

1.      Menentukan titi beku larutan serta faktor yang mempengaruhinya.

2.      Membandingkan titik beku larutan elektrolit dan non elektrolit.

3.2.Percobaan 2 :

1.      Mengamati perubahan yang terjadi di anoda dan katoda pada elektrolisis beberapa larutan.

2.      Menuliskan reaksi-reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis.

IV.             Alat dan bahan    :

4.1.Alat                 :

Percobaan 1 :

1.      Neraca

2.      Gelas kimia 250 ml

3.      Silinder ukur

4.      Pengaduk kaca

5.      Sendok

6.      Termometer

7.      Tabung reaksi

8.      Rak tabung reaksi

Percobaan 2 :

1.      Tabung U

2.      Catu daya

3.      Kawat penghubung

4.      Gelas kimia 100 ml

5.      Elektroda carbon

6.      Pipet tetes

7.      Rak dan tabung reaksi

4.2.Bahan                :

Percobaan 1 :

1.      Aquades

2.      Es tawar

3.      Urea (CO(NH2)2)

4.      Garam dapur (NaCl)

Percobaan 2 :

1.      Larutan KI 0.5 M

2.      Larutan NaNO3

3.      Indikator PP

4.      Larutan amilum

V.                Cara kerja                       :

5.1.Percobaan 1     :

1.      Larutan-larutan di bawah ini dibuat dengan menggunakan 10 ml air untuk setiap larutan :

Larutan 1 : 0.30 gram urea

Larutan 2 : 0.60 gram urea

Larutan 3 : 0.2925 gram garam dapur

Larutan 4 : 0.585 gram garam dapur

2.      Butiran-butiran es kecil dimasukkan ke dalam gelas kimia sampai kira-kira ¾ nya dan ditambahkan 8 sendok makan garam dapur, kemudian diaduk    (campuran ini adalah campuran pendingin)

3.      Tabung reaksi di isi dengan air hingga ± 3 cm. Tabung tersebut di masukkan ke dalam campuran pendingin, di aduk dengan menggunakan pengaduk naik turun hingga air membeku seluruhnya.

4.      Tabung reaksi diangkat, kemudian pengaduk diganti dengan termometer, saat kesetimbangan cair dan es suhu diukur.

5.      Langkah 3 dan 4 di ulangi dengan larutan-larutan yang dibuat pada langkah 1 sebagai pengganti air.

5.2.  Percobaan 2   :

1.        Dirangkai alat elektrolisis.

2.        Elektrolisis dari larutan NaNO3

a.       Dituangkan larutan NaNO3 ke dalam tabung U s.d 1 cm dari mulut tabung dengan menggunakan pipet tetes, diambil larutan NaNO3 ±2 ml dan dimasukkan kedalam tabung reaksi, kemudian ditambahkan 3 tetes  indikator PP. Perubahan warna yang terjadi diamati.

b.      Dicelupkan elektroda carbon kedalam masing-masing kaki tabung U, kemudian kedua elektroda dihubungkan dengan sumber arus searah(6 V) selama 5 menit.

c.       Diambil ±2 ml larutan di anoda dan katoda secara terpisah, kemudian ditambahkan 3 tetes indikator PP pada masing-masing larutan. Perubahan warna yang terjadi diamati.

3.      Elektrolisis dari larutan KI

a.       Dituangkan larutan KI kedalam tabung U hingga 1 cm dari mulut tabung. Dengan menggunakan pipet tetes, diambil larutan KI ±2 ml dianoda dan katoda dan dimasukkan kedalam tabung reaksi secara terpisah, kemudian ditambahkan 3 tetes indikator PP pada larutan dari katoda dan amilum dari anoda. Diamati dan dicatat perubahan warna yang terjadi.

b.      Dicelupkan elektroda carbon kedalam masing-masing kaki tabung U, kemudian dihubungkan  dengan sumber arus searah(6 V) selama 5 menit.

c.       Diambil ±2 ml larutan di anoda dan katoda secara terpisah, kemudian ditambahkan 3 tetes indikator PP pada larutan di katoda dan amilum pada larutan dari anoda. Diamati dan dicatat perubahan warna yang terjadi.

VI.             Landasan teori                :

             Titik beku adalah suhu pada pelarut tertentu di mana terjadi perubahan wujud zat cair ke padat. Pada tekanan 1 atm, air membeku pada suhu 0 °C karena pada suhu itu tekanan uap air sama dengan tekanan uap es. Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan disebut penurunan titik beku (Δ Tf = freezing point depression). Pada percobaan ini ditunjukkan bahwa penurunan titik beku tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi hanya pada konsentrasi partikel dalam larutan. Oleh karena itu, penurunan titik beku tergolong sifat koligatif.     Penurunan titik beku adalah selisih antara titik beku pelarut dan titik beku larutan dimana titik beku larutan lebih rendah dari titik beku pelarut. Titik beku pelarut murni seperti yang kita tahu adalah 00C. dengan adanya zat terlarut misalnya saja gula yang ditambahkan ke dalam air maka titik beku larutan ini tidak akan sama dengan 0oC melainkan akan menjadi lebih rendah di bawah 0oC itulah penyebab terjadinya penurunan titik beku yaitu oleh masuknya suatu zat terlarut atau dengan kata lain cairan tersebut menjadi tidak murni, maka akibatnya titik bekunya berubah (nilai titik beku akan berkurang).

             Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak tergantung pada macamnya zat terlarut tetapi semata-mata hanya ditentukan oleh banyaknya zat terlarut (konsentrasi zat terlarut).

             Apabila suatu pelarut ditambah dengan sedikit zat terlarut maka akan didapat suatu larutan yang mengalami:

1. Penurunan tekanan uap jenuh

2. Kenaikan titik didih

3. Penurunan titik beku

4. Tekanan osmosis

             Banyaknya partikel dalam larutan ditentukan oleh konsentrasi larutan dan sifat Larutan itu sendiri. Jumlah partikel dalam larutan non elektrolit tidak sama dengan jumlah partikel dalam larutan elektrolit, walaupun konsentrasi keduanya sama. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terurai menjadi ion-ionnya, sedangkan larutan non elektrolit tidak terurai menjadi ion-ion. Dengan demikian sifat koligatif larutan dibedakan atas sifat koligatif larutan non elektrolit dan sifat koligatif larutan elektrolit.

             Adanya partikel zat terlarut yang tidak mudah menguap dalam larutan dapat mengurangi kemampuan zat pelarut untuk menguap, sehingga tekanan uap larutan lebih rendah daripada tekanan uap pelarut murni. Adanya partikel zat terlarut tersebut juga akan mengakibatkan kanaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan. Menurut hokum Roult, besarnya penurunan tekanan uap larutan, kenaikan titik didih, dan penurunan titik beku larutan yang mengandung zat terlarut tidak mudah menguap dan tidak mengalami disosiasi (larutan non elektrolit), sebanding dengan banyaknya partikel zat terlarut. Besarnya kenaikan titik didih larutan 1 molal disebut kenaikan titik didih molal, Kb. Sedangkan besarnya penurunan titik beku larutan 1 molal disebut penurunan titik beku molal, Kf. Untuk larutan encer berlaku:

ΔTf = m x Kf

ΔTb = m x Kb

           

                       

Dengan :   ΔTb = Kenaikan titik didih larutan

                 ΔTf = Penurunan titik beku larutan

                 Kb = kanaikan titik didih molal

                 Kf = penurunan titik beku molal

                 M = Molalitas larutan

            Besarnya molalitas larutan yang sejenis sebanding dengan massa zat terlarut dan berbanding dengan massa molekul zat terlarut. Jika massa zat terlarut dan massa zat pelarut diketahui, maka massa molekul zat terlarut dapat ditentukan berdasarkan sifat koligatif suatu larutan. Untuk larutan yang mengandung zat terlarut tidak mudah menguap dan dapat mengalami disosiasi (larutan elektrolit), besarnya penurunan tekanan uap larutan, kenaikan titik didih, dan penurunan titik beku larutan, dipengaruhi oleh derajad disosiasi larutan. (Modul Praktikum Kimia Dasar I)

            Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik. Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit,yaitu energi listrik ( arus listrik ) diubah menjadi energi kimia ( reaksi redoks ). Sel eleltrolisis memiliki 3 ciri utama,yaitu :

a.       Ada larutan elektrolit yang mengandung ion bebas. Ion – ion ini dapat memberikan atau menerima electron sehingga electron dapat mengalir melalui larutan.

b.      Ada 2 elektroda dalam sel elektrolisis.

c.       Ada sumber arus listrik dari luar,seperti baterai yang mengalirkan arus listrik searah ( DC ).

            Elektroda yang menerima electron dari sumber arus listrik luar disebut Katoda, sedangkan elektroda yang mengalirkan electron kembali ke sumber arus listrik luar disebut Anoda. Katoda adalah tempat terjadinya reaksi reduksi dan anoda adalah tempat terjadinya reaksi oksidasi. Katoda merupakan elektroda negative karena menangkap electron sedangakn anoda merupakan elektroda positif karena melepas electron.

            Dalam sel, reaksi oksidasi reduksi berlangsung dengan spontan, dan energi kimia yang menyertai reaksi kimia diubah menjadi energi listrik. Bila potensial diberikan pada sel dalam arah kebalikan dengan arah potensial sel, reaksi sel yang berkaitan dengan negatif potensial sel akan diinduksi. Dengan kata lain, reaksi yang tidak berlangsung spontan kini diinduksi dengan energi listrik. Proses ini disebut elektrolisis. Pengecasan baterai timbal adalah contoh elektrolisis

VII.          Data hasil pengamatan   :

7.1.Pengamatan dan perhitungan pada percobaan 1

No	Zat terlarut				Titik beku		Perbedaan Titik beku
	Rumus	Massa	Mol	Kemolalan	Air	larutan
1	CO(NH2)2	0,30 gr	Gram/Mr 0,30/60 = 0,005	Mol/Liter 0,005/0,01 = 0,5	0º	-2	2
2	CO(NH2)2	0,60 gr	Gram/Mr 0,60/60 = 0,01	Mol/Liter 0,01/0,01 = 1	0º	-3	3
3	NaCl	0,2925 gr	Gram/Mr 0,2925/60 = 0,0048	Mol/Liter 0,005/0,01 = 0,48	0º	-4	4
4	NaCl	0,585 gr	Gram/Mr 0,585/60 = 0,0097	Mol/Liter 0,01/0,01 = 0,97	0º	-5	5

7.2.Pengamatan pada percobaan 2

Larutan	Sebelum dielektrolisis		Sesudah dielektrolisis		keterangan
	Katoda+PP	Anoda+amilum	Katoda+PP	Anoda+amilum
NaNO3	Bening	Bening	Merah	Bening	Katoda, basa dan anoda asam.
KI	Bening	Bening	Merah	Biru kehitaman dan terdapat endapan	Katoda basa.

VIII.       Pembahasan                    :

8.1.Percobaan 1                 :

Dari hasil percobaan 1 kita ketahui bahwa titik beku larutan lebih rendah dibandingkan dengan titik beku pelarut murni (Air ). Pengaruh kemolalan larutan CO(NH₂)₂ atau Urea terhadap titik beku & penurunan titik beku larutan yaitu semakin besar kemolalan larutan Urea maka titik beku larutan semakin rendah , dan sebaliknya semakin kecil kemolalan maka titik bekunya semakin tinggi. Selanjutnya pada kemolalan 0,5 Urea yang titik bekunya -2 dan kemolalan 1 Urea yang titik bekunya -3 maka kemolalan 0,5 Urea jika ditambahkan 0,5 Urea lagi titik bekunya menjadi semakin turun/rendah. Pengaruh kemolalan larutan NaCl atau garam dapur terhadap titik beku & penurunan titik beku larutan yaitu semakin besar kemolalan larutan NaCl maka titik bekunnya semakin rendah dan semakin kecil kemolalan larutan NaCl maka titik didihnya semakin tinggi. Penurunan titik beku larutan NaCl (elektrolit) lebih tinggi dibandingkan dengan larutan CO(NH₂)₂  (non-elektrolit). Sebab zat elektrolit terurai menjadi ion-ion sehingga jumlah partikelnya lebih banyak dibanding zat non-elektrolit.Besarnya penurunan titik beku sebanding dengan konsentrasi molal (m), jadi apabila konsentrasinya besar maka harga penurunan titik bekunya besar juga.

8.2.Percobaan 2                 :

NaNO_3(aq)                           Na²⁺_(aq) + NO₃^2-_(aq)

Katoda : 2H₂O + 2 e^-                      2OH^- + H₂     : 1

Anoda : 2H₂O                 2 H⁺ + O₂ + 4 e^-      : 2

Menjadi

Katoda : 2H₂O + 2 e^-                      2OH^- + H₂    

Anoda :  H₂O                  H⁺ + ½ O₂ + 2 e^-

                                                                                    +

Hasil reaksi : 2 H₂O + H₂O                 H⁺  + 2OH^- + H₂ + ½ O₂

                Pada larutan NaNo₃ setelah dielektrolisis katoda + PP berubah warna dari warna semula bening menjadi berwarna merah, hal tersebut menunjukkan bahwa larutan Na²⁺ bersifat basa karena Na²⁺ menghasilkan OH^-. Selain menghasilkan OH^- , Na²⁺ juga menghasilkan gas H₂. Kemudian anoda + PP bersifat asam karena larutan NO₃^2- menghasilkan H⁺ dan gas O₂.

KI                    K⁺ + I^-

Katoda : 2H₂O + 2 e^-                      2OH^- + H₂

Anode : 2I^-                 I₂ + 2e^-

                                                                                    +

Hasil reaksi : 2 H₂O + 2I^-                    2OH^- + H₂ + I₂

                Pada larutan KI setelah dielektrolisis katoda + PP larutan K⁺ berubah warna dengan warna awal bening kemudian berubah warna menjadi merah. menghasilkan OH^-. Selain menghasilkan OH^- , larutan K⁺ juga menghasilkan gas H₂.

IX.             Kesimpulan

1.      Semakin besar kemolalan maka titik didihnya semakin rendah (didih semakin besar )

2.      Semakin besar molalitasnya maka penurunan titik bekunya semakin tinggi

3.      Larutan elektrolit (NaCl) mempunyai penurunan titik beku yang lebih tinggi dibandingkan larutan non elektrolit / urea ( CO (NH₂)₂

4.      Pada katoda menghasilkan banyak gelembung yang berukuran besar. Gelembung yang dihasilkan adalah Hidrogen dengan diikuti reaksi reduksi pada katoda dan pada anoda terjadi reaksi oksidasi yang mengakibatkan gelembung yang berukuran kecil dan gas yang dihasilkan adalah gas Oksigen.

X.                Daftar pustaka

Ø  http://praktikumpercobaan.blogspot.com/2012/09/laporan-percobaan-titik-didih-larutan.html

Ø  http://notechaca.blogspot.com/2013/09/laporan-praktikum-kimia-penentuan-titik.html

Ø  http://www.slideshare.net/waqhyoearryee1/laporan-percobaan-kimia-elektrolisis

Ø  http://langgengsetya.blogspot.com/2012/10/laporan-praktikum-elektrolisis.html